Oksidacija srebrnih proizvoda znak je kemijske reakcije. Oksidacija i tamnjenje srebra

Prilikom prerade srebrnih legura od ingota do gotovog proizvoda, jedna od najvažnijih operacija je rekristalizacijsko žarenje, koje se u industrijskim poduzećima provodi u većini slučajeva u zraku, a rjeđe u zaštitnoj atmosferi ili vakuumu. Ako se zagrijavanje provodi na zraku, tada se površina proizvoda oksidira, a nakon jetkanja dolazi do promjene boje i pogoršanja mehaničkih svojstava legure. Razlog ovih pojava leži u svojstvima samog srebra i u sadržaju dodataka za legiranje, koji tijekom žarenja stvaraju okside. Oksidacijski nedostaci, osobito kod čestih i dugotrajnih žarenja, mogu uvelike otežati daljnju obradu, a za njihovo otklanjanje potrebno je dugo luženje ili mljevenje, a ponekad je legura potpuno neprikladna za obradu. Kvalitetna legura isporučena iz ljevaonice može biti potpuno uništena neprikladnom toplinskom obradom.

Otklanjanje ovih nedostataka je od velikog ekonomskog interesa, jer će to dovesti do smanjenja nepovratnih gubitaka skupih legura, smanjenja postotka otpada i otklanjanja poteškoća u obradi srebrnih legura. Međutim, prije otklanjanja ovih nedostataka potrebno je poznavati oksidacijske procese koji se odvijaju tijekom žarenja, pravilan razvoj i poštivanje procesa toplinske obrade.

Poznato je da je srebro dobar vodič kisika i da s njim tvori niz kemijskih spojeva koji su nestabilni na visokim temperaturama.

Pri žarenju srebra u atmosferi koja sadrži kisik uočava se smanjenje težine i pojava hrapavosti na površini proizvoda. To je zbog stvaranja srebrnog oksida, koji je hlapljiv na visokim temperaturama. U ovom slučaju srebro kao da isparava s površine. Leiroks i Raub su proučavajući hlapljivost srebrovih oksida ustanovili da se desetosatnim žarenjem na zraku na 750 o C s 1 m 2 površine srebrnog lima gubi oko 3 grama, a na 850 o C oko 8 grama. u okruženju kisika.

Neplemeniti aditivi imaju mnogo veću tendenciju oksidacije od srebra i tvore stabilne okside s kisikom, koji mogu biti hlapljivi, poput cinkovog oksida ili kadmijeva oksida. Najvažniji dodatni metal za srebro - bakar s kisikom tvori dvije vrste oksida Cu 2 O i CuO.

Srebrno-bakrene legure tvore s bakrovim oksidom na temperaturi od 776 o trostruki eutektik Ag-Cu-Cu 2 O sastava: 66,5% Ag; 32,8% Cu; 0,7% Cu 2 O, blizu binarnog eutektika Ag - Cu.

Oksidacija bakra tijekom žarenja srebro-bakrenih legura je uzrok većine grešaka u oblikovanju.

Uz pojavu oksidnog sloja na površini, unutarnja zona oksida može se pojaviti unutar uzorka.

Ako vanjska oksidacija uzrokuje promjenu kvalitete površine i povećava gubitak težine, tada proces unutarnje oksidacije u srebru i njegovim legurama mijenja kemijska, fizikalna i mehanička svojstva materijala, uključujući otpornost na koroziju, električnu vodljivost, vlačnu čvrstoću, granicu tečenja, itd. d.

Za razliku od vanjskog oksidnog sloja, unutarnja oksidna zona je heterogena i sastoji se od metalne matrice u koju su umiješane čestice oksida neplemenite komponente.

Srebro i njegove legure s neplemenitim metalima, zbog značajne razlike u afinitetu prema kisiku srebra i neplemenitih metala, imaju tendenciju unutarnje oksidacije. Pri visokim temperaturama, zbog visokog tlaka disocijacije srebrovog oksida, nastaju samo oksidi komponenti neplemenite legure. Dodatno, unutarnja oksidacija je olakšana visokom topljivošću i značajnom brzinom difuzije kisika u srebro.

U komercijalno čistom srebru (čistoća 99,9 - 99,99%) glavna nečistoća je bakar, čiji sadržaj varira između 0,1-0,01%.

Oksidativno žarenje uzrokuje brzu transformaciju bakra, koji sa srebrom tvori čvrstu otopinu, u bakrov oksid, čiji se kristali nalaze uglavnom duž granica srebrnih zrna. To dovodi do značajne promjene u svojstvima metala.

Procesi unutarnje oksidacije komercijalno čistog srebra i srebrnih legura mogu se smatrati procesima stvaranja oksida koji se odvijaju u sustavu legura-plin, pri čemu srebro ima ulogu prijenosnika kisika. U tom smislu, brzina procesa određena je brzinom difuzije kisika u srebro, koja pak ovisi o temperaturi.

Brzina oksidacije, odnosno brzina rasta oksidnog sloja tijekom unutarnje oksidacije srebra i njegovih legura, može se izraziti kao povećanje sadržaja kisika u miligramima po jedinici površine ili po gramu legure.

Spengler je, istražujući unutarnju oksidaciju srebra i njegovih legura, utvrdio da se proces unutarnje oksidacije kemijski čistog srebra (99,999% čistoće, ostalo je bakar) pokorava linearnom zakonu.

Tehnički čisto srebro, koje sadrži do 0,1% bakra, tvori homogenu čvrstu otopinu bakra sa srebrom. Kod žarenja na temperaturama iznad 300 o S proces unutarnje oksidacije poštuje parabolični zakon. Otopljeni atmosferski kisik, spajajući se s bakrom, koji sa srebrom tvori čvrstu otopinu, uzrokuje nastanak bakrovog oksida. Čestice bakrenog oksida zatim koaguliraju, smještene pretežno duž granica srebrnih zrnaca. To dovodi do povećanja električne vodljivosti i tvrdoće, a tvrdoća će se povećavati što je niža temperatura oksidacije, odnosno što su istaložene čestice bakrenog oksida više dispergirane. Električna vodljivost, naprotiv, raste s povećanjem temperature žarenja, budući da se u ovom slučaju povećava veličina kristala bakrenog oksida.

Unutarnja oksidacija tijekom žarenja legura srebra i bakra ovisi u većoj mjeri nego kod kemijski i tehnički čistog srebra, o čimbenicima kao što su temperatura, trajanje žarenja, veličina zrna, parcijalni tlak oksidirajućeg sredstva u okolnoj atmosferi itd.

Za opisivanje unutarnje oksidacije legura srebra i bakra obično se koristi parabolički zakon. Međutim, niz istraživača je došao do zaključka da pri temperaturi žarenja od oko 500 o C postoji kubna ovisnost, a pri nižim temperaturama logaritamska ili inverznologaritamska ovisnost.

Količina kisika koju legura apsorbira, a time i stupanj oksidacije, ovisi o vremenu žarenja. Tijekom kratkotrajnog žarenja maksimum apsorpcije kisika pada na leguru s 90% srebra.

S produljenim žarenjem, maksimum se pomiče na leguru koja sadrži 80% srebra. Minimalna apsorpcija kisika je u području legura s eutektičkom strukturom. Prema Leroixu i Raubu, ukupna količina kisika adsorbirana na legurama srebra i bakra ovisno o vremenu žarenja može se izračunati po formuli:

x 2 \u003d k. t

gdje x- količina adsorbiranog kisika, g;

t- vrijeme žarenja, sek;

k je konstanta oksidacije.

Veličina zrna ima velik utjecaj na brzinu unutarnje oksidacije.

Krupnozrno, bez obzira na uvjete nastanka, pogoduje unutarnjoj oksidaciji, dok finozrnasta struktura sprječava prodor kisika u leguru. Kako se sadržaj bakra u leguri povećava, veliki srebrni kristali koji provode kisik se smanjuju, a količina eutektika se povećava.

Otežan je prolaz kisika kroz brojne granice zrna i eutektičke ploče, a oksidacija legure odvija se uglavnom na površini. Fino raspršena eutektička struktura na 72% Ag stoga uzrokuje minimalnu oksidabilnost.

Prema Raubu i Plathu, kod produljenog žarenja na temperaturi od 700 o C unutarnja zona oksidacije dvostruko je veća nego kod istog vremena žarenja na 600 o C.

Visoki parcijalni tlak kisika u atmosferi žarenja pogoduje difuziji kisika u srebro i potiče unutarnju oksidaciju.

Pri niskom parcijalnom tlaku oksidansa smanjuje se njegova difuzija u leguru, au ovom slučaju prevladava vanjska oksidacija, tj. na površini legure stvara se oksidni sloj ispod kojeg se nalazi tanka zona unutarnje oksidacije.

Procesi unutarnje oksidacije srebra i njegovih legura mogu se pratiti na fotografijama mikropresjeka danih u radu Schlegela.

Na sl. Slika 1 prikazuje strukturu polirane površine ploče od komercijalno čistog srebra. Nakon 4-satnog žarenja u atmosferi s kisikom, čestice bakrenog oksida su odvojene duž granica zrnaca srebra.

U leguri srebra 960, nakon jednosatnog žarenja na zraku pri temperaturi od 700 o C, ispod vanjskog oksidnog sloja formirala se unutarnja heterogena oksidna zona debljine 96 mikrona (slika 2). Nakon 6 sati žarenja, ta se zona povećala na 214 mikrona (slika 3). Čestice bakrenog oksida počinju se taložiti duž granica metalnih zrnaca u zoni oksida.

Krhke čestice bakrenog oksida i oksida nastale tijekom oksidacije bakra razaraju strukturu metala. Osim toga, bakrov oksid Cu 2 O također je štetan jer tijekom žarenja ima tendenciju stvaranja velikih frakcija koje se nakupljaju u obliku ploča ili pruga ispod površinskog sloja. To uvelike pogoršava obradivost legura.

U tehnologiji obrade legura srebra i bakra vanjski oksidni sloj uklanja se jetkanjem u vrućoj otopini sumporne kiseline. Nakon ponovljenog žarenja na zraku, bakar ponovno difundira na površinu i ponovno oksidira. Nakon nekoliko žarenja i jetkanja na površini se pojavljuje zona obogaćena srebrom kroz koju lako prodire kisik. Daljnja oksidacija bakra ne događa se više na površini, već ispod ovog obogaćenog sloja srebra. Na sl. Slika 4 prikazuje presjek ploče izrađene od legure srebra 800 podvrgnute ponovljenom žarenju na temperaturi od 700 o C i jetkanju. Ispod površine ploče formira se oksidni sloj koji se sastoji od CuO. Ispod ovog sloja nalazi se heterogena Cu 2 O zona, nakon koje slijedi neoksidirani metal. Nastali oksidni slojevi otežavaju daljnju obradu. Prilikom valjanja, štancanja, izvlačenja, ovi oksidni slojevi mogu uzrokovati raslojavanje metala, stvaranje pukotina, poderotina na površini itd. Prilikom brušenja ili poliranja uklanja se vanjski srebrom obogaćeni sloj, a na površini se pojavljuje unutarnji oksidirani sloj. površina u obliku sivo-plavih mrlja .

Proces oksidacije proizvoda presvučenih srebrom, ili bimetala, čiji je jedan od slojeva srebro, odvija se na isti način kao i oksidacija srebrnih legura tijekom ponovljenog žarenja i luženja. Kisik prolazi kroz sloj srebra i oksidira osnovni metal. Na granici između metala stvara se oksidna zona koja slabi adheziju metala ili čak dovodi do raslojavanja. Na sl. Slika 5 prikazuje zonu vezivanja u bimetalnoj ploči od željeza i rebra nakon 6 sati žarenja na zraku pri temperaturi od 700 ° C. Čestice željeza difundiraju u srebro i tamo se oksidiraju kisikom. Na granici prianjanja metala nastaje oksidna zona. Čvrstoća spoja metala u ovom slučaju opada, a obrada tlakom je otežana.

Ako se u bimetalu ne koristi čisto srebro, već legura srebra, na primjer, 960 uzoraka, tada se difuzija kisika kroz ovaj sloj usporava zbog njegove interakcije s bakrom legure i stvaranja unutarnje oksidacijske zone. .

Prilikom žarenja oksidiranih srebrnih legura ili komercijalno čistog srebra u atmosferi koja sadrži vodik, vodik difundira u metal i reducira bakrene okside u bakar uz stvaranje vodene pare.

Smanjenje deformabilnosti legura u ovom slučaju postaje posebno vidljivo. Na sl. Slika 6 prikazuje presjek ploče od legure srebra 960 nakon oksidativnog žarenja na zraku pri temperaturi od 700 o C tijekom 5 sati i dalje, nakon male deformacije, podvrgnut vodikovom žarenju. U strukturi metala postoji mnogo pora. Žarenje srebra i njegovih legura u atmosferi vodika moguće je samo ako se taljenje metala provodi u vakuumu ili u okruženju inertnog plina.

Bakreni oksid i oksid nastali tijekom unutarnje oksidacije imaju veći specifični volumen od metala, a to dovodi do stvaranja unutarnjih naprezanja, koja pak dovode do pojave pukotina uz blagi pritisak i do povećanja tvrdoće materijala. legura. Pukotine koje nastaju tijekom valjanja, valjanja ili izvlačenja na površini obradaka dovode ne samo do koncentracije naprezanja u suzama, već i do još dublje oksidacije tijekom međužarenja.Takvi obradci teško se obrađuju pritiskom. Od njih je nemoguće dobiti tanke listove ili žicu.

Vlačna čvrstoća, istezanje i poprečno sužavanje visokokvalitetnih legura srebra najprije naglo opadaju s povećanjem stupnja oksidacije; međutim, dalje, s povećanjem trajanja žarenja i povećanjem unutarnje oksidne zone, ovisnost mehaničkih svojstava na stupanj oksidacije opada.

Kako bi se uklonili nedostaci koji proizlaze iz oksidacije bakra u legurama srebra i bakra tijekom žarenja i za uspješan završetak daljnjih postupaka obrade, moraju se poštivati ​​sljedeći uvjeti žarenja:

1. Da bi se smanjila oksidacija bakra, potrebno je minimizirati broj međužarenja, tj. pri radu pod pritiskom dati maksimalno dopušteno otvrdnjavanje. Dakle, pri obradi najčešćih legura srebra i bakra s udjelom srebra od 80 do 90% treba dati otvrdnjavanje do 80%. Na primjer, valjanje ingota debljine od 10 do 2 mm ili izvlačenje žice od 3 do 1,4 mm treba provesti bez međužarenja. Jako deformirane legure rekristaliziraju brže i na nižim temperaturama. U tom slučaju dobiva se fino zrnasta strugura. Veliki ingoti legura sa sadržajem srebra većim od 92% trebaju biti podvrgnuti kaljenju u vodi prije obrade pod pritiskom;

2. Trajanje žarenja ovisi o dimenzijama proizvoda i vrsti izmjene topline (zagrijavanje u električnim mufelnim pećima, slanim kupkama, otvorenom plinskom plamenu itd.) / To treba uzeti u obzir i izbjegavati previsoke i dugotrajne zagrijavanje, jer dovodi do stvaranja grubo zrnate strukture, što pogoršava mehanička svojstva legure, a osim toga, grubo zrno doprinosi oksidaciji legure;

3. Oksidaciji su posebno osjetljivi mali i tanki dijelovi izrađeni od visokokvalitetnih legura srebra, koji se zbog složene obrade često moraju žariti. Da bi se to spriječilo, potrebno je prije žarenja izvršiti žarenje pod slojem kalciniranog drvenog ugljena ili prekriti boraksom ili bornom kiselinom. Dobri rezultati postižu se žarenjem srebrnih legura u slanim kupkama.

U novije vrijeme naširoko se koristi žarenje legura plemenitih metala u pećima sa zaštitnom atmosferom. Kao zaštitna atmosfera pri žarenju srebro-bakrenih legura najpovoljnija je slabo reducirajuća egzoganska atmosfera dobivena izgaranjem prirodnog plina s koeficijentom potrošnje zraka α = 97-99.

Iz navedenog proizlazi da je oksidacija srebra i njegovih legura tijekom žarenja nepoželjna pojava i treba je izbjegavati. Međutim, u nekim slučajevima, unutarnja oksidacija može se koristiti za poboljšanje mehaničkih svojstava srebra i njegovih legura. Svojstva kao što su zamorna čvrstoća, vlačna čvrstoća, puzanje ovise o uvjetima za stvaranje unutarnjeg oksidacijskog sloja, a posebno o veličini i raspodjeli čestica oksida, koje zauzvrat ovise o koncentraciji legirajućeg metala i oksidaciji temperatura.

Iz navedenog proizlazi da je oksidacija srebra i njegovih legura tijekom žarenja nepoželjna pojava i treba je izbjegavati. Međutim, u nekim slučajevima, unutarnja oksidacija može se koristiti za poboljšanje mehaničkih svojstava srebra i njegovih legura. Svojstva kao što su zamorna čvrstoća, vlačna čvrstoća, puzanje ovise o uvjetima za stvaranje unutarnjeg oksidacijskog sloja, a posebno o veličini i raspodjeli čestica oksida, koje pak ovise o koncentraciji legirajućeg metala i oksidaciji temperatura.

Spengler je otkrio da dodatak 1% nikla homogenim srebrno-bakrenim legurama smanjuje veličinu precipitata bakrenog oksida na granicama zrna tijekom unutarnje oksidacije. Istodobno, zbog oslobađanja finih čestica bakrenog oksida, mehanička svojstva legura nakon oksidacije su bolja nego kod legura bez nikla.

Meijerling i Drunvestein (9) proučavali su kaljenje velikog broja binarnih legura na bazi srebra i bakra. Otkrili su da legure srebra i bakra mogu imati puno veću tvrdoću kao rezultat unutarnje oksidacije. Dakle, nakon 2-satnog zagrijavanja na zraku do 800 o S, tvrdoća srebrne legure koja sadrži 1,2% magnezija po Vickersu raste s 40 na 170 kg/mm2. Prilikom zamjene magnezija s 1,6% aluminija, 2,4% berilija ili mangana, tvrdoća legure je 160, 135 i 140 kg / mm 2.

Aditiv 1,3% Zn; 1,4 Sn ili 1% Cd uopće ne povećavaju tvrdoću ili je povećavaju vrlo malo (60, odnosno 40 kg / mm 2). Iz ovoga možemo zaključiti da bi se za postizanje određenih mehaničkih svojstava legura srebra i bakra u nekim slučajevima trebala koristiti unutarnja oksidacija, a ne razvijati nove legure.

KNJIŽEVNOST

1. Usov V. V., Muravyova E. M. Studija unutarnje oksidacije srebrnih legura s kadmijem i bakrom. Fizika metala i metalurgija. Problem. 2, 1956.

2. Leroux A. und Raub E. "Untersuchungen fiber das Verhalten von Silber-Kupfer-Legierungen beim Cliihcn in Sauerstoff und Luft".Z. Anorg, Allg. Chem. 188, 1930.

3. Raub E. und Plate W. "Einflu8 der inneren Oxydation auf die iechnishen Eigenschaften von Silber-Legierungen". Z, Metall, 10, 1955.

4. Raub E. "Die Edelmetalle und ihre Legierungen". Berlin, 1940.

5. Schlege1 H. "Die Oxydation beim Gliihen als Fehlerursache bei der Verarbeitung der Silber-Kupfer-Legierungen". Feinmechanik und Optik, 75, 1958, br. 7, 8.

6. Brepohl E. "Theorie und Praxis des Goldschmieds". VEB, Leipzig, 1962.

7. Raub E. und Plate W. "Uber das Verhalten der Edelmetalle und ihrer Legierungen zu Sauerstoff bei hoher Temperatur irn festen Zustand". Z. Metallkunde, 48, 1957.

8. Speng1er H. "Die innere Oxydation von Silber und Silberlegierungen". Z. Metall, 1970, 24, !br. 7.

9. Meijering J. L. et Druyvesteyn M. J. Philips Res Rep. 1947, v. 2, str. 81, 260.

10. Ghaston J. C. J Inst Metals, 1945, sv. 71, str. 23.

11. I. Berne J. Oksidacija metala. M. Metallurg, vol. 2, 1969.

12. Fratsevich I. M. Votkovič R. F, Lavrenko V. A. Visokotemperaturna oksidacija metala i legura. Kijev, 1963.

13. Frohlich K "Das System Kupfer-Silber-Sauerstoff". Mitteilun-aus dem Forschungsinstitut und Probieramt fiir Edelmetalle, Ichwabisch Gmiind, Nr 10, 11, 1932, S. 100.

14. SpenglerH. "Die Zunderung technischer Goldlegierungen und ihre Vermeidung bei Wahrmebehandlung" Z. Metal], 10, 1956, S. 617-620.

Zašto srebro tamni? Zašto neki srebrni nakit godinama zadržava svoj meki sjaj, dok drugi pocrni u samo nekoliko sati? Je li tamnjenje srebra povezano s oštećenjem vlasnika? Ili je srebro potamnilo zbog njezine bolesti? Posljednja izjava je djelomično točna, ali ne uvijek.

Za razliku od zlata, srebro aktivno reagira sa sumporom stvarajući sulfide. Zato čisto srebro doista može potamniti – kao rezultat interakcije sa sumporom. Ali srebro za nakit, od kojeg se izrađuju naušnice, lančići, narukvice i prstenje, osim čistog srebra sadrži i bakar. Upravo bakar, u interakciji sa znojem (koji sadrži sumpor), oksidira u leguri za nakit, uzrokujući tako tamnjenje srebra. Stoga, što je viši standard vašeg srebrnog nakita (što manje bakra sadrži), to sporije oksidira.

Najmanje osjetljivo na oksidaciju je srebro 999. Malo više - 875 uzoraka. Istina, sumpor koji je dio znoja može uzrokovati tamnjenje samog srebra. Ali čisto srebro u leguri oksidira posljednje.

Stoga, što se više znoja oslobađa, srebro brže postaje crno. Na primjer, srebro brže tamni ako se bavite sportom bez skidanja nakita. Ili ako ste pod stresom - osoba se uvijek više znoji ako je nervozna.

Također, pretjerano lučenje sebuma može biti uzrokovano hormonalnim promjenama u tijelu. Najveći broj lojnih žlijezda nalazi se na prsima. Ako samo lanci postanu crni, to može biti posljedica "hormonalnih oluja" koje se opažaju, na primjer, kod trudnica.

Kaže se da srebro potamni ako njegov vlasnik ima problema s jetrom i bubrezima. Ili ako je vlasnik srebra oštećen. Ali nema dokaza za takve pojave. Postoje samo nepotrebna iskustva i oštećeni živci zbog neutemeljenih praznovjerja.

Srebro za nakit postaje crno kada je izloženo sumporu. Štoviše, to može biti sumpor, koji je dio zraka, i dio vode, kozmetike, koji se oslobađa zajedno sa znojem. Zato, kako srebro ne bi dulje tamnilo, potrebno je pridržavati se određenih pravila nošenja: skidati ga prilikom nanošenja kozmetike, tuširanja, kupanja u moru. Uklonite sav nakit prije nego što napravite domaću zadaću. Također ne biste trebali nositi srebrne u teretani (također izgleda smiješno).

Također se događa da srebro počne tamniti nakon uzimanja nekog lijeka. To je zbog činjenice da lijekovi utječu na sastav znoja na različite načine. Najvjerojatnije srebro postaje crno zbog promjene sastava znoja i povećanja udjela sumpora u njemu.

Ne može sav srebrni nakit pocrniti, već samo jedna njegova strana. Na primjer, srebrni križ pocrnit će samo izvana. U pravilu je unutarnja strana križeva glatka, što osigurava maksimalnu nepropusnost odjeće i ograničava pristup zraka i sumpora. A otvorenija i reljefnija strana će jače oksidirati. Pocrnjenje također ne mora biti tamo gdje se nakit trlja o odjeću.

Dešava se da srebrni nakit odmah nakon čišćenja pocrni. To je zbog činjenice da odmah nakon čišćenja srebrna površina lako ulazi u sve vrste reakcija, pa će stoga dati jak oksid od interakcije sa znojem. Stoga je odmah nakon čišćenja bolje ne nositi srebro nekoliko dana, kako bi se na njegovoj površini stvorio tanak zaštitni sloj oksida. Nakon takvog "izlaganja" srebro sporije tamni.

Ali nije sve tako tužno. Događa se da kada se nosi, srebro, naprotiv, posvjetljuje. Neki to povezuju s laganom aurom, drugi - opet s poremećenom funkcijom bubrega. U stvarnosti je opet sve jednostavno: srebro posvjetljuju tvari koje sadrže dušik u sastavu ljudskog znoja, koje reagiraju s njim i vraćaju mu sjaj.

Izvor: SCIFUN.ORG

Ako imate nešto srebrno ili posrebreno, onda znate da svijetla sjajna površina metala postupno tamni i gubi svoj sjaj. To je zbog činjenice da srebro kemijski stupa u interakciju s tvarima koje sadrže sumpor u zraku. Uz pomoć kemije možete poništiti tamnjenje i učiniti da vaše srebro ponovno zablista.

Za ovo će vam trebati:

• tamno srebro,

• Posuda u koju možete potpuno uroniti svoje srebro,

• Aluminijska folija za pokrivanje dna posude,

• Voda za punjenje lonca

• kuhinjski držači za lonce,

• 200 g sode bikarbone na 4 litre vode.

Dno lonca prekrijte aluminijskom folijom. Položite svoje srebro na foliju - trebalo bi dodirivati ​​aluminij.

Prokuhajte vodu, maknite je sa štednjaka i stavite u sudoper. U kipuću vodu dodajte 200 g sode na 4 litre vode. Smjesa će se malo zapjeniti pa posudu stavimo u sudoper.

Smjesu ulijte u tepsiju sa srebrom tako da potpuno prekrije srebro.

Zatamnjenje će početi blijediti gotovo odmah. Ako je srebro samo malo potamnjelo, sjaj će se vratiti nakon nekoliko minuta. Ako je srebro jako zaprljano, možda ćete morati ponovno zagrijati smjesu i ponoviti postupak nekoliko puta kako biste uklonili sav plak.

Kada srebro potamni, spaja se sa sumporom i stvara srebrni sulfid. Srebrni sulfid - crn. Kada se na površini srebra stvori tanki sloj srebrnog sulfida, ono potamni. Srebru se može vratiti prijašnji sjaj uklanjanjem srebrnog sulfida s njegove površine.

Postoje dva načina za uklanjanje srebrnog sulfida. Jedan od njih je ukloniti ga s površine. Drugi preokreće kemijsku reakciju i pretvara srebrni sulfid natrag u srebro. Kod prve metode, dio srebra se uklanja tijekom procesa poliranja. Druga metoda vam omogućuje da zadržite svo svoje srebro. Sredstva za poliranje koja sadrže abraziv tijekom procesa poliranja brišu srebrni sulfid i dio samog srebra zajedno s njim. Drugi otapač plaka otapa srebrni sulfid u tekućini. Ova sredstva za poliranje koriste umakanje srebra u tekućinu ili utrljavanje tekućine na srebro krpom i zatim ispiranje srebra. Također uklanjaju dio metala.

Ovdje opisana metoda uklanjanja plaka koristi kemijsku reakciju za pretvaranje srebrnog sulfida natrag u srebro. Mnogi drugi metali osim srebra tvore spojeve sa sumporom. Neki od njih privlače sumpor jače od srebra. Aluminij je jedan takav metal. U ovom pokusu srebrni sulfid reagira s aluminijem. Pri tome se atomi sumpora prenose sa srebra na aluminij, oslobađajući srebro i stvarajući aluminijev sulfid.

Reakcija između srebrnog sulfida i aluminija događa se kada su ova dva metala uronjena u otopinu sode i dođu u kontakt. Reakcija je brža kada je otopina topla. Otopina prenosi sumpor sa srebra na aluminij. Aluminijev sulfid se može zalijepiti za aluminijsku foliju ili formirati sitne, blijedožute ljuskice na dnu posude. Srebro i aluminij moraju biti u međusobnom kontaktu, jer u procesu reakcije između njih nastaje mala električna struja. Reakcije ovog tipa koriste se u baterijama za proizvodnju električne energije.

Prvi srebrni predmeti pojavili su se davno prije naše ere, a zajedno s njima pojavio se i problem - kako očistiti srebro kod kuće. Svima je poznato da s vremenom srebrni nakit i srebrni kućanski pribor potamne. Vjeruje se da ovaj metal ima sposobnost zaštititi svog vlasnika od negativnih utjecaja i stoga postaje crn. Zapravo, brzina oksidacije srebra kod kuće ovisi o mnogim čimbenicima. Osobito brzo dolazi do promjene boje ili gubitka sjaja proizvoda kada dođe u dodir sa spojevima sumpora koji se nalaze u nekim kozmetičkim proizvodima i deterdžentima. Također ubrzava negativan proces izloženosti domaćem plinu, luku, soli, žumanjcima. Stoga se prije ili kasnije postavlja pitanje: kako srebrnim proizvodima vratiti njihov izvorni izgled?

Postoji mnogo načina za čišćenje srebra kod kuće. Mogu se podijeliti u dvije skupine prema stupnju utjecaja na proizvod. Možete potpuno ukloniti film srebrnog sulfida koji se stvorio na površini ili ga možete pustiti da kemijski reagira s reaktivnijim metalom tako da se srebro oslobodi iz sulfida. U potonjem slučaju nema gubitka plemenitog metala, ali je teže izvesti kod kuće.

Čišćenje srebra aluminijskom folijom

Da biste očistili srebro od plaka koji ga je prekrio i ponovno zasjali proizvod, možete koristiti aktivniji metal - aluminij. Ovom metodom čišćenja srebro će se u potpunosti obnoviti zahvaljujući sposobnosti aluminija da reagira sa srebrnim sulfidom. Za čišćenje morate uzeti posudu u koju možete potpuno uroniti svoj proizvod. Na dno posude stavite aluminijsku foliju, a na nju stavite srebrne predmete tako da dodiruju foliju. U drugom loncu zakuhajte vodu i stavite posudu u kuhinjski sudoper. Dodajte sodu bikarbonu u vruću vodu u omjeru 200 g sode bikarbone na 4 litre vode. Pričekajte da smjesa zabubi i zaustavite burnu reakciju pjenjenjem. Pripremljeno srebro prelijte aluminijskom folijom otopinom sode tako da smjesa potpuno prekrije plemeniti metal. Nakon nekoliko minuta vidjet ćete da je mrlja nestala, a srebro ponovno blista i godi oku. Pažljivo uklonite srebrne predmete, isperite ih tekućom vodom i ostavite da se osuše.

Ako vam se ova metoda čišćenja srebra kod kuće činila previše kompliciranom ili riskantnom, možete koristiti provjerene "narodne" metode:

Metoda čišćenja srebra amonijakom

Jedno od najpristupačnijih i najčešćih sredstava za čišćenje srebra je amonijak. Može se lako kupiti u svakoj ljekarni, siguran je i ne nagriza metale i ljudsku kožu, ali dobro reagira sa srebrovim sulfidom. Da biste očistili srebro kod kuće, morate pripremiti otopinu - 2 žlice amonijaka na litru vode. Za veći učinak u otopinu možete dodati malo sapuna ili vodikovog peroksida. Spuštanjem potamnjelog srebra u ovu smjesu, za 15 minuta dobit ćete proizvode bez i najmanjeg traga plaka. Ako je srebro jako oksidirano, tada će reakcija s amonijakom trajati oko sat vremena. Također imajte na umu da će se oksidirani dio srebra otopiti u vodi, tako da će proizvod postati lakši za nekoliko miligrama.

Metoda čišćenja srebra limunskom kiselinom

Još jedan jednako siguran reagens za srebrni sulfid je obični aditiv u hrani - limunska kiselina. Budući da kiseline ne reagiraju s potamnjelim plemenitim metalom na sobnoj temperaturi, mora se koristiti postupak zagrijavanja. Da biste očistili srebro kod kuće limunskom kiselinom, morate pripremiti njegovu otopinu brzinom od 200 grama limuna po litri vode. Smjesa se mora staviti u vodenu kupelj tako da se proizvod koji leži na dnu posude ravnomjerno zagrije. Umočite srebrni predmet u otopinu zajedno s komadom bakrene žice. Zakuhajte vodu i ostavite da kuha 15-30 minuta. Tijekom razdoblja vrenja uključite napu, jer se štetne tvari mogu osloboditi s parama. Očišćene proizvode pažljivo izvadite iz ohlađene otopine, isperite tekućom vodom i obrišite.

Metoda čišćenja srebra octenom kiselinom

Nije loše čisti plak i plijesan na srebrnom posuđu običnom octenom kiselinom. Za čišćenje koristite 6% ili 9% otopinu octa. Zagrijte otopinu, umočite u nju meku krpu i obrišite metal. Octena kiselina je agresivnija od limunske kiseline, a kada se kuha, oslobodit će se red veličine više štetnih para, pa je kod kuće dovoljno nanijeti mali sloj tople otopine na srebrni proizvod i pričekati nekoliko sati.

Metoda čišćenja srebra s drugim proizvodima

Kao druge tvari za čišćenje srebra kod kuće, možete koristiti jogurt, sirovi krumpir i pepeo. Mliječna kiselina sadržana u usirenom mlijeku, kao i svaka druga slaba kiselina, može reagirati i očistiti tamni sloj koji prekriva srebro. Dovoljno je srebrni predmet uroniti u zagrijani jogurt na nekoliko minuta i potamnjeli predmet ponovno će zablistati. Pepeo od cigareta koristi se za pojačavanje djelovanja kiselina. Možete pomiješati limunov sok s pepelom i dobivenim sastavom natrljati srebrni predmet kako biste ga vratili u prvobitno stanje. Sirovi krumpir se oguli, nareže na ploške i stavi u posudu s vodom. Kada se škrob oslobodi i voda se zamuti, u posudu se spušta predmet od srebra.

Mehaničke metode čišćenja srebra

Osim kemijskih metoda kod kuće, za čišćenje srebra od tamnih naslaga možete koristiti i mehaničke metode. Prije nego što nastavite s poliranjem srebrnog predmeta, potrebno je znati da je srebro mekan metal. Svako netočno mehaničko djelovanje može oštetiti proizvod. Za poliranje i čišćenje srebra vrlo su prikladni fini abrazivni proizvodi: kozmetički puder, ruž za usne, pasta za zube, prah za zube itd. Princip rada je jednostavan: nanosimo tvar na meku krpu koja ne ostavlja dlačice (antilop, tvid) i pažljivo poliramo proizvod dok plak ne nestane. Nakon pojave sjaja na površini, isperite vrijednu sitnicu tekućom vodom i obrišite je suhom. Vrlo dobro čisti srebro od plaka običnom klerikalnom gumicom.

Metode čišćenja srebrnih proizvoda kamenjem

Ako vaš srebrni nakit sadrži drago kamenje, bolje je da te proizvode ne čistite kod kuće. U svakom slučaju, sve kemijske metode s punim uranjanjem i kuhanjem odmah nestaju. Plemenito kamenje različito reagira na izloženost kemikalijama. Jantar, biseri, koralji i mnogi drugi kamenovi vrlo su osjetljivi na agresivne kemikalije. Najmanja nepažnja uništit će proizvod i koštat će vas puno više od posjeta stručnjaku za čišćenje.

Nakon, Kako očistiti srebro kod kuće? imajte na umu da ste prekršili prirodni zaštitni omotač na dragocjenom predmetu. Radi stvaranja novog zaštitnog sloja i dugotrajnog očuvanja u budućnosti, nakon čišćenja srebra ne preporuča se koristiti predmet nekoliko dana niti ga premazati posebnim lakom kod zlatara.

Mochalova Polina

U istraživačkom radu utvrđuju se razlozi oksidacije srebrnih proizvoda, odabiru metode čišćenja.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Općinska opća obrazovna državna ustanova

Srednja škola Malinovskaya

Burejski okrug Amurske oblasti

Oksidacija srebrnih proizvoda i metode za njihovo pročišćavanje

Istraživački rad u kemiji

Dovršila: Mochalova Polina,

Učenik 10. razreda

MOKU Srednja škola Malinovskaya

Voditelj: Melnikova Aksana Evgenievna,

Profesor kemije

2014

Uvod…………………………………………………………………………..3

Književni prikaz………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………

Metodologija istraživanja………………………………………………………..8

Rezultati istraživanja……………………………………………………….9

Zaključci……………………………………………………………………………..11

Zaključak…………………………………………………………………………12

Reference…………………………………………………………………13

Prijave…………………………………………………………………………14

Uvod

Trenutno svaki dom ima srebrne predmete: posuđe, nakit ili novčiće. Srebrni proizvodi imaju atraktivan izgled, korisni su za ljudsko tijelo. Srebro uništava više od 650 vrsta patogenih mikroba, štiti rane od infekcija, jača srce, sprječava plućne bolesti i djeluje rashlađujuće. Srebrni proizvodi imaju ljekovita svojstva, au kombinaciji s dragim kamenjem služe kao prekrasan ukras koji je idealan za svaku odjeću i izgled.

S vremenom proizvodi od srebra gube sjaj, postaju dosadni, prekriveni crnim premazom. Gotovo svaka osoba koja nosi srebro ili ga jednostavno posjeduje suočila se s takvim problemom. Tako je moj omiljeni srebrni lanac izgubio svoj izvorni izgled i stavio sam ga ispred sebe cilj : istražiti uzroke koji dovode do tamnjenja srebrnih proizvoda i pronaći dostupne metode čišćenja.

Za postizanje ovog cilja potrebno je riješiti sljedeće zadaci:

1. Proučite literaturu na ovu temu.
2. Prepoznati uzroke oksidacije proizvoda od srebra.
3. Pronađite načine za čišćenje srebrnog posuđa.
4. Provedite pokuse čišćenja srebrnih predmeta.

Predmet proučavanja:srebrnina.

Predmet proučavanja:oksidirana srebrnina.

Metode istraživanja:

1) Studij književnosti.

2) Metoda laboratorijskog pokusa.

3) Metoda ispitivanja i promatranja.

4) Analitička djelatnost.

Praktični značaj:rezultati rada mogu biti korisni svima koji imaju srebrne predmete.

Radna hipoteza:kao rezultat utjecaja različitih čimbenika okoliša, proizvodi od srebra potamne - oksidacija, nastali plak, moguće ga je ukloniti sami, bez pribjegavanja uslugama nakitnih radionica.

Pregled literature

Proizvodi od srebra poznati su čovječanstvu od davnina. U Asiriji i Babilonu srebro se smatralo svetim metalom i bilo je simbol mjeseca. U srednjem vijeku srebro i njegovi spojevi bili su vrlo popularni među alkemičarima. Od sredine 18. stoljeća srebro je postalo tradicionalni materijal za izradu posuđa.

Čovječanstvo odavno zna za svojstva srebra. Svima je poznato da ioni srebra doprinose smrti bakterija, zbog čega je srebrni pribor za jelo vrlo cijenjen, a srebrni predmeti se koriste u vjerskim obredima. Od davnina, srebro, predstavljeno kao dar, znači poštovanje, a nakit - prepoznavanje pravih osjećaja.

Srebro koje se koristi u nakitu nije čisti metal, već legura s bakrom. Primjesa bakra često daje srebrnim proizvodima žućkastu nijansu. Kako bi se to izbjeglo, draguljari izbjeljuju takve legure: proizvod se kalcinira na zraku na temperaturi od oko 600 ° C. Srebro ne reagira s kisikom, a atomi bakra na površini se oksidiraju u bakrov oksid CuO (II). Zatim se proizvod, ohlađen na sobnu temperaturu, uroni u 5-10% otopinu sumporne kiseline. Bakreni oksid se pretvara u topljivi bakrov sulfat (CuSO 4 ), površina je obogaćena srebrom. Međutim, opetovano ponavljanje takve operacije može dovesti do deformacije srebrnog proizvoda. Prilikom čišćenja nakita imajte na umu da kisele otopine mogu pogoršati njegovu kvalitetu.

Na pitanje zašto srebro crni, narodna mudrost pronašla je sasvim razumljiv odgovor – štetu. Prsten vam je potamnio, što znači da imate krunu celibata, naušnice su jako zlo oko, a ako vam je prsni križ potamnio, ne želite ni razmišljati o tome.

Naravno, možete vjerovati ovom tumačenju, ali pronašao sam znanstveno objašnjenje za ovaj problem.

Pod utjecajem vlažnog zraka, znoja i drugih vanjskih čimbenika srebro oksidira, na površini srebrnog proizvoda stvara se naslaga srebrnog sulfida ( Ag2S) , postupno se zgušnjava, a srebrni nakit potamni.

Zatamnjenje srebrnog nakita, lanaca i prsnih križeva povezano je s pojačanim znojenjem, budući da na ljudskim prsima ima puno lojnih žlijezda.Ljudski znoj sastoji se od 98-99% vode, a sadrži i dušične tvari: ureu, kreatinin i amonijak (rezultat razgradnje proteina). Tu su aminokiseline: serin i histidin, hlapljive masne kiseline i njihovi spojevi, kolesterol. Ioni: natrij, kalij, klor, kalcij, magnezij, fosfor, jod, bakar, mangan i željezo. Osim toga, glukoza, vitamini, steroidni hormoni, histamin i niz drugih organskih komponenti.

Zatamnjenje nakita na prsima ukazuje na hormonalne promjene u tijelu. Na primjer, tijekom trudnoće. U tom slučaju lanac može potamniti vrlo brzo, za samo nekoliko dana. Uzrok zamračenja može biti jak stres, emocionalni stres ili iskustva. To utječe na rad žlijezda lojnica, a samim tim i pojačava znojenje.

Zamračenje je moguće zbog uzimanja lijeka, koji sadrže spojeve sumpora.

Postoji verzija da tamnjenje srebra ukazuje na neispravnost bubrega ili jetre.

Promjena boje srebra može ukazivati ​​na probleme sa živčanim sustavom. A tamnjenje srebrnih proizvoda na određenim dijelovima tijela može govoriti o lokalnim kvarovima u endokrinom sustavu.

Srebro, kao plemeniti metal, ima relativno nisku reaktivnost. NAoksidativni okolina (u nitratni , vruća koncentrirana sumporna kiselina i klorovodična kiselina u prisutnosti slobodnog kisika) srebro se otapa:

Ag + 2HNO 3 (konc) → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

Također se otapa uželjezov klorid koji se odnosi najetkanje :

Ag+FeCl 3 →AgCl + FeCl 2

Srebro se lako otapa, formiranje amalgam (tekuća legura žive i srebra).

Srebro ne oksidirakisik čak i pri visokim temperaturama, ali u obliku tankih filmova može se oksidirati kisikomplazma ili ozon kada je ozračen ultraljubičastim svjetlom. U vlažnom zraku, u prisutnosti i najmanjih tragova dvovalentnog sumpora (sumporovodik , tiosulfati , guma ) naslaga slabo topljivihsrebrni sulfid , uzrokujući tamnjenje proizvoda od srebra:

4Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O

Zagrijavanjem sa sumporom srebro stvara sulfid: 2Ag + S → Ag 2S

Srebro se, za razliku od zlata, ne otapa uaqua regia (klorovodična i sumporna kiselina, u omjeru 1:3) zbog stvaranja kloridnog filma na njegovoj površini.

Metodologija istraživanja

S temom istraživačkog rada počeo sam se baviti u akademskoj godini 2013.-2014., u ljeto 2014. počeo sam formalizirati dobivene podatke.

Počevši s radom, provela je anketu među učenicima o proizvodima od srebra(Prilog 1). Anketirano je 47 osoba. Dobiveni su sljedeći rezultati: oko 78,7% (37 osoba) ispitanika ima srebrne predmete, 94,6% (35 osoba) ih se susrelo s problemom crnjenja srebrnih predmeta, 5,4% (2 osobe), čistilo u zlatarskoj radionici - Zatamnjeno srebro nosi 13,5% (5 osoba), 81% (30 osoba).
Nakon proučavanja literature identificirao sam uzroke oksidacije srebrnih proizvoda i odabrao sedam dostupnih metoda za čišćenje srebrnih proizvoda.

Metodom laboratorijskog pokusa provedeni pokusi.(Dodatak 2.1-2.7)Eksperiment je proveden u kabinetu kemije srednje škole Malinovskaya. Početni reagensi: vodena otopina amonijaka, aluminijska folija, soda bikarbona, limunska kiselina, sumporna kiselina, kuhinjska sol, pasta za zube, Coca-Cola, a od srebrnog pribora korišten je moj i prijateljski srebrni nakit.

Provedeno je ukupno 7 eksperimenata:

1. Čišćenje srebrnih proizvoda otopinom amonijaka.
2. Čišćenje srebrnih proizvoda aluminijskom (prehrambenom) folijom u otopini sode.
3. Čišćenje srebrnog posuđa limunskom kiselinom.
4. Čišćenje srebrnih proizvoda sumpornom kiselinom.
5. Čišćenje srebrnog posuđa Coca-Colom.
6. Čišćenje srebrnog posuđa solju.
7. Čišćenje srebrnog posuđa pastom za zube.

Rezultati istraživanja

Nakon svih 7 eksperimenata dobili smo sljedeće rezultate:

1. Čišćenje srebra amonijakom: ulijte 10% amonijaka u posudu i namočite srebrni proizvod u njemu 10-15 minuta. Ova metoda ne oduzima puno vremena i truda. Nakon čišćenja proizvod obavezno isperite vodom i osušite. Nedostatak je jak miris amonijaka. Ova metoda se ne može koristiti za osobe s bolestima gornjih dišnih putova i alergijama.
2. Čišćenje srebra aluminijskom (prehrambenom) folijom u otopini sode: ulijte 0,5 litara vode u posudu, dodajte 1-2 žlice sode bikarbone, promiješajte i stavite na vatru. Nakon što otopina sode prokuha, u otopinu spustimo aluminijsku foliju i srebrni predmet. Nakon 10-15 minuta, proizvod se može izvaditi, isprati vodom. Učinkovit način, brzo, bez oštrih mirisa, srebrni sjaj.

Aluminij reducira srebro u čisti metal

Alkalna sredina nastala kao rezultat otapanja sode

U vodi:
3Ag 2 S+2Al+5NaOH+3H 2 O →6Ag↓+2Na+3NaHS

1. Čišćenje srebra limunskom kiselinom: ulijte 0,5-0,7 l vode u posudu, dodajte 100 gr. limunsku kiselinu i stavite staklenku u vodenu kupelj. bakrene žicesavijamo limenku na vratu, a drugim krajem uhvatimo srebrni proizvod.Kuhajte 15-30 minuta, isperite vodom. Dodatno isperite u otopini sode. Pristupačan način čišćenja srebra,tijekom vrenja lako je kontrolirati proces"spremnost". Nedostatak: kisela sredina.
2. Čišćenje srebra sumpornom kiselinom: predmet prokuhajte u 10% otopini sumporne kiseline, zatim isperite vodom. Mislim da ovu metodu nije preporučljivo koristiti u svakodnevnom životu, jer je potrebna otopina određene koncentracije, sumporna kiselina je jaka kiselina i možete se opeći, kiseli okoliš negativno utječe na proizvode od srebra.
3. Čišćenje srebra Coca-Colom: kuhanje srebra u Coca-Coli 3-5 minuta. Učinkovito uklanja tamni film sa srebra.

Nedostatak: kisela sredina.

1. Čišćenje srebra solju: ulijte 200 ml u posudu. vode i jednu žličicu soli, pomiješajte i stavite srebro u otopinu nekoliko sati. Da biste ubrzali proces, možete kuhati srebro u ovoj otopini 10-15 minuta. Isprati vodom.

Srebrni predmet nije u potpunosti očišćen.

1. Čišćenje srebrnih predmeta pastom za zube: Nanesite pastu za zube na predmet i temeljito istrljajte. Dobro isprati vodom.

Nedostatak: abrazivne tvari grebu proizvode.

zaključke

Radna hipoteza testirana je i dokazana tijekom istraživanja. Tamnjenje proizvoda od srebra je oksidacija, kemijski proces uzrokovan sadržajem spojeva koji sadrže sumpor u zraku, tlu i ljudskom tijelu.

Zaključci o radu:

1. Proučavao svojstva srebra i uzroke oksidacije (tamnjenja) proizvoda od srebra, odabrane načine otklanjanja oksidativnog procesa.

2. Provedeno sedam laboratorijskih pokusa čišćenja proizvoda od srebra od produkata oksidacije.

3. Sastavio dopis o čišćenju srebrnih predmeta.(Prilog 3)

4. Utvrđene metode čišćenja: najučinkovitiji način interakcije s aluminijskom (prehrambenom) folijom u otopini sode. Ova je metoda, prema mojim opažanjima, učinkovita, budući da se koriste dostupni reagensi koji su dostupni u svakom domu, sigurna je za ljudsko zdravlje, kratko vrijeme, proizvodi od srebra dobivaju bijelu boju s karakterističnim sjajem.

Može se primijetiti i metoda čišćenja limunskom kiselinom u prisustvu čistog bakra: proizvodi od srebra čiste se brzo, učinkovito, koriste se dostupni i sigurni reagensi, ali kiseline uništavaju srebro.

Zaključak

Oksidacija proizvoda od srebramogu biti posljedica vanjskih uzroka, što uključuje klimatske promjene, sadržaj spojeva koji sadrže sumpor u zraku ili tlu, povećanu vlažnost zraka, čest kontakt s vodom, te s unutarnjim procesima koji se odvijaju u tijelu: pojačano znojenje, hormonalne promjene, bolesti bubrega ili jetre.

Procesi koji dovode do oksidacije proizvoda srebra: interakcija sa sumporom i sumporovodikom, što dovodi do stvaranja srebrnog sulfida, crnog taloga.

2Ag + S-> Ag 2 S (crni talog)

4Ag + O 2 + 2H 2 S-> 2Ag 2 S + 2H 2 O

Da biste sačuvali srebrne predmete, morate se pridržavati sljedećih pravila:

• Uklonite srebrni nakit ispred kade i kade.
• Nemojte se baviti sportom u srebrnom nakitu.
• Uklonite nakit noću.
• Izbjegavajte kontakt s kućanskim kemikalijama.

Melnikova Aksana Evgenievna, profesorica kemije u srednjoj školi Malinovskaya, pomogla mi je u pisanju istraživačkog rada.

Književnost

1. Aleksinsky V.N. Zabavni eksperimenti iz kemije. - M .: Obrazovanje - JSC "Obrazovna literatura", 1995.
2. Borovskikh T.A., Markachev A.E., Chernobelskaya G.M. Metodologija učeničkog eksperimenta u obrazovnim projektima. – M.: Chistye prudy, 2009.
3. Velika enciklopedija učenjaka. / Uredio Julian Holland. - M. "Makhaon", 2004.
4. Gorkovenko M.Yu. Pourochnye razvoj u kemiji. - M .: "Wako", 2006.
5. Nazarova T.S. Kemijski eksperiment u školi.-M .: Obrazovanje, 1997
6. Nekrasov B.V. Osnove opće kemije. Izdavačka kuća "Kemija", 1985
7. Priručnik za učenike. Svezak 2.// Uredio dr. ped. znanosti prof. Aleksashina I.Yu-SPb: IG "Ves", 2006
8. Enciklopedijski rječnik mladog kemičara / sastavio V.A. Kritzman, V.V. Stanzo.-M.: Pedagogija, 1982
9. Chertkov I.N., Zhukov P.N. Kemijski pokus s malom količinom reagensa.: - M Prosvjeta, 1989
10. Internet resursi: